BLOQUE
II
LA
NOCIÓN DEL MOL, “una expresión de la cantidad de sustancia”.
Integrantes del equipo:
1. Ma. Del
Carmen Marcial Alva.
2. María
de Jesús Cantero García.
3. Nora
Viridiana Casas Arreola.
f FIGURA 1.
g
UNIDADES
DE MEDIDAS ESTEQUIOMÉTRICAS.
Conceptos de mol, masa fórmula, masa molar y
volumen molar.
En nuestra vida diaria estos
completamente rodeados de cantidades de sustancias. Pero también de los
elementos que nos rodean desde el punto de molecular y atómico. Por eso a
continuación se dará información sobre las unidades para este tipo de
sustancias.
v MOL
Es la cantidad de sustancia
que tiene un elemento, molécula. Y que guarda una constante para el cálculo de
sus partículas. Esta constante es aplicable para cualquier sustancia. Es el
número de Avogadro que equivale a 6.022*1023. (DEFINICIÓN
DE, 2012)
v MASA
FÓRMULA
Antes de definir la masa
fórmula debemos de comprender los siguientes términos:
a)
Masa Atómica: es el peso en uma (Unidad de
Masa Atómica) de un átomo aunque también se calcula cuando está en sus formas
alotrópicas.
|
Sustancia
|
Operación
|
Masa Atómica
|
|
O3
|
3(15.99
uma)
|
47.97
umas
|
|
O2
|
2(15.99
uma)
|
31.98
umas
|
b)
Masa Molar: es la suma total de los pesos
atómicos de cada elemento de una molécula. Su unidad de medida se representa en
gr/mol. Por ejemplo la molécula del Agua:
H2O =
2 moles de hidrógeno
2(1.008)= 2.016 gr/mol
1 mol de
oxígeno 1(15.99)= 15.99 gr/mol
Masa Molar Total= 18.006 gr/mol
La masa
fórmula es la suma total de los pesos atómicos de un compuesto. Debes tomar en
cuenta sus índices y subíndices.
Por ejemplo: Tioscianato de Potasio
KSCN.
Cada uno tiene un mol. Entonces
sus masas se van a obtener sumando cada uno:
K= 39.102 gr
S= 32.064 gr
C= 12.011 gr
N= 14.016 gr
97.83 uma o gr/mol
Fórmulas.
Las siguientes formulas podemos obtener distintos valores de
cantidades que nos pidan en un problema.
Número de moles en X cantidad
de sustancia.
Número de moles= Gramos de sustancia
Masa Atómica
Número de moles= Gramos
de sustancia
Masa Molecular
VOLUMEN MOLAR.
Para determinar el volumen de una sustancia se utiliza la siguiente fórmula:
Volumen (a temperatura presión normal)= número de moles de la sustancia * 22.4 litros/mol.
Ejemplo:
Determina el volumen del I2 en 0.345 moles
Sustitución
V=0.345 moles de I2 * 22.4 l/mol
Resultado
V= 7.728 litros
Figura 2.
NÚMERO DE AVOGADRO
Es la
cantidad ( moléculas, átomos, iones, electrones) que existen en un mol de
cualquier sustancia. Su valor es igual a
6.022*1023.
Para
determinar el número de moléculas se utiliza la siguiente fórmula:
Número
de moléculas= número de moles * 6.022*1023
Figura 3.
Bibliografía
DEFINICIÓN DE. (2012). Recuperado el 18 de octubre de 2016, de
Definición de Mol: http://definicion.de/mol/
Martínez, H. U. (s.f.).
monografias.com. Recuperado el 18 de octubre de 2016, de
monografias.com:
http://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtml
quimica. (15 de diciembre de
2011). Recuperado el 18 de octubre de 2016, de quimica:
http://quimicakinto.blogspot.mx/2011/12/el-numero-de-avogadro.html
Figura 1.(18 de octubre de 2016).Consulta de Internet:https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjT_LvMruXPAhUjqFQKHRsGCQYQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fes.slideshare.net%2FRaquelmariaperez%2Fmol-49045060&bvm=bv.135974163,d.cGw&psig=AFQjCNGCflIxOJFolg4Jt6vAT-fhun-U8w&ust=1476914802185738.
Figura 2. (18 de octubre de 2016). Consulta de Internet:
http://www.epiformes.com/image/data/NOTICIAS/Noticias%20ropa%20laboral.jpg
Figura 3. (18 de octubre de 2016). Consulta de Internet:https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi388zNreXPAhVqj1QKHeNsCEAQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fe-ducativa.catedu.es%2F44700165%2Faula%2Farchivos%2Frepositorio%2F4750%2F4839%2Fhtml%2F21_el_nmero_de_avogadro.html&psig=AFQjCNFe7DUL3g6d-UBY-aD30ZHwafkp6g&ust=1476914545476028
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